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山西省平遙中學2018-2019學年高二下學期第三次月考化學試題 Word版含解析

2019-10-11 更新 4蓮券

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簡介:2018-2019學年度高二第二學期考試 化學試題 一、單選題:共15題 每題4分 共60分 1.下列各組物質中均存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是 A. 氫氧化鈉、過氧化鈉、硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4、氫化鈉 B. 硝酸銨、氫化銨、氫氧化二氨合銀[Ag(NH3)2]OH、硫酸銨 C. 硫酸、氫氧化鈉、氮化鈣、氫氧化鋇 D. 氯化銨、氫氧化鈉、雙氧水、過氧化鈣 【答案】B 【解析】 A、只有硫酸四氨合銅中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵,氫氧化鈉、過氧化鈉含有離子鍵和共價鍵,氫化鈉只有離子鍵,A錯誤;B、銨離子中存在極性共價鍵和配位鍵,氨分子中氮原子上有孤電子對,H+、Cu2+、Ag+有空軌道,能形成配位鍵,B正確;C、硫酸含有共價鍵,氫氧化鈉、氫氧化鋇含有離子鍵和共價鍵,氮化鈣只有離子鍵,C錯誤;D、只有氯化銨中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵,氫氧化鈉、過氧化鈣含有離子鍵和共價鍵,雙氧水只有共價鍵,D錯誤,答案選B。 點睛:配位鍵判斷是解答的難點,注意配位鍵的含義和形成條件,其形成條件為中心原子有空軌道,配體可提供孤電子對,常見配體有氨氣、水、氯離子等。 2.下列現象與氫鍵有關的是 ①HF的熔、沸點比ⅦA族其他元素氫化物的高 ②乙醇可以與水以任意比互溶 ③冰的密度比液態水的密度小 ④水分子高溫下也很穩定 ⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低 A. ②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 【答案】B 【解析】 試題解析:①因第ⅦA族中,F的非金屬性最強,HF中分子之間存在氫鍵,則HF的熔、沸點比ⅦA族其他元素氫化物的高,故①正確;②因乙醇、水分子之間能形成氫鍵,則乙醇可以和水以任意比互溶,故②正確;③冰中存在氫鍵,其體積變大,則相同質量時冰的密度比液態水的密度小,故③正確;④水分子高溫下也很穩定,其穩定性與化學鍵有關,而與氫鍵無關,故④錯誤;⑤對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵,而鄰羥基苯甲酸形成分子內氫鍵,所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低,故⑤正確;故選B. 考點:氫鍵及氫鍵對物質的性質的影響 3.鐵有δ、γ、α三種同素異形體,其晶胞結構如圖所示,下列判斷正確的是 A. δ、γ、α鐵晶體中存金屬陽離子和陰離子 B. γ—鐵晶體晶胞中所含有的鐵原子數為14 C. δ、α兩種晶胞中鐵原子配位數之比為4∶3 D. 若α-Fe晶胞邊長為a cm,γ-Fe晶胞邊長為b cm,則兩種晶體的密度比為b3∶a3 【答案】C 【解析】 【詳解】A、金屬晶體中存在金屬陽離子和自由電子,不存在陰離子,選項A錯誤; B、γ—鐵晶體晶胞中所含有的鐵原子數為 =4,選項B錯誤; C、—晶胞中Fe原子的配位數為8,—晶胞中鐵原子的配位數為6,故二者鐵原子的配位數之比為8:6=4:3,選項C正確; D、—鐵晶體晶胞中所含有的鐵原子數為8×=1,ρα=,γ—鐵晶體晶胞中所含有的鐵原子數為 =4,ργ=, b3∶4a3,選項D錯誤。 答案選C。 4.下列是幾種原子的基態電子排布式,其中電負性最大的原子是 A. 1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p3 C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p63s23p64s2 【答案】A 【解析】 非金屬性越強,電負性越大。四種元素分別是O、P、Si、Ca,故電負性最強的是O,答案選A。 5.某元素的原子序數是34,則該基態原子中電子占據的原子軌道總數為 A. 17 B. 18 C. 19 D. 20 【答案】B 【解析】 【分析】 某元素的原子序數為34,原子的電子總數等于原子序數,根據構造原理可知其電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p4,據此可判斷該基態原子中電子占據的原子軌道總數。 【詳解】某元素的原子序數為34,基態原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s24p4,每個能級字母前的數字表示電子層數,所以該元素含有4個電子層,根據電子云的空間形狀可知,各能級包含的原子軌道數按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7,所以該... 更多>>

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時間:2019年10月11日

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